Аммиак

Словарь русского языка (МАС)

• АММИА́К, -а, м. Бесцветный газ с резким неприятным запахом, представляющий собой соединение азота с водородом и образующий при растворении в воде так наз. нашатырный спирт.

  [От греч. ‛άλς ’αμμωνιακόν — смолистая камедь]

Толковый словарь Ефремовой

аммиак м.

Бесцветный газ с резким запахом, представляющий собою соединение азота с водородом.

Толковый словарь Ожегова

АММИАК, а, м. Бесцветный газ с едким запахом, соединение азота с водородом.

| прил. аммиачный, ая, ое.

Толковый словарь Ушакова

АММИ’АК, аммиака, мн. нет, ·муж. (см. аммониак).

1. Бесцветный газ с едким запахом, состоящий из азота и водорода (·хим. ).

2. Нашатырный спирт (·разг., спец., ·апт. ).

Викисловарь

• аммиа́к

  1. хим. ядовитый бесцветный газ NH3 с резким характерным запахом (запах нашатырного спирта), почти вдвое легче воздуха

Толковый словарь Даля

аммиа́к

АММИАК, АММОНИАК м. летучая щелочь, нашатырная щелочь, состоящая из азота и водорода; известна как составная часть нашатыря и спирта его. Аммиаковый, аммиачный, нашатырный.

Википедия

• Аммиа́к (нитрид водорода) — химическое cоединение азота и водорода с формулой

  NH

  • 3

  {displaystyle {ce {NH3}}}

  , при нормальных условиях — бесцветный газ с резким характерным запахом.

  Плотность аммиака почти вдвое меньше, чем у воздуха, ПДКр.з. 20 мг/м3 — IV класс опасности (малоопасные вещества) по ГОСТ 12.1.007. Растворимость

  NH

  • 3

  {displaystyle {ce {NH3}}}

  в воде чрезвычайно велика — около 1200 объёмов (при 0 °C) или 700 объёмов (при 20 °C) в объёме воды. В холодильной технике носит название R717, где R — Refrigerant (хладагент), 7 — тип хладагента (неорганическое соединение), 17 — молекулярная масса.

  Аммиак относится к числу важнейших продуктов химической промышленности, ежегодное его мировое производство превышает 180 млн тонн.

  Молекула аммиака имеет форму треугольной пирамиды с атомом азота в вершине. Три неспаренных p-электрона атома азота участвуют в образовании полярных ковалентных связей с 1s-электронами трёх атомов водорода (связи

  N

  • −

  H

  {displaystyle {ce {N-H}}}

  ), четвёртая пара внешних электронов является неподелённой, она может образовать ковалентную связь по донорно-акцепторному механизму с ионом водорода, образуя ион аммония

  NH

  • 4
  • +

  {displaystyle {ce {NH4^+}}}

  . Несвязывающее двухэлектронное облако строго ориентировано в пространстве, поэтому молекула аммиака обладает высокой полярностью, что приводит к его хорошей растворимости в воде.

  В жидком аммиаке молекулы связаны между собой водородными связями. Сравнение физических свойств жидкого аммиака с водой показывает, что аммиак имеет более низкие температуры кипения (tкип −33,35 °C) и плавления (tпл −77,70 °C), а также меньшие плотность, вязкость (в 7 раз меньше вязкости воды), проводимость (почти не проводит электрический ток) и диэлектрическую проницаемость. Это в некоторой степени объясняется тем, что прочность водородных связей в жидком аммиаке существенно ниже, чем у воды; а также тем, что в молекуле аммиака имеется лишь одна пара неподелённых электронов, в отличие от двух пар в молекуле воды, что не даёт возможность образовывать разветвлённую сеть водородных связей между несколькими молекулами. Аммиак легко переходит в бесцветную жидкость с плотностью 681,4 кг/м³, сильно преломляющую свет. Подобно воде, жидкий аммиак сильно ассоциирован, главным образом за счёт образования водородных связей. Жидкий аммиак — хороший растворитель для очень большого числа органических, а также для многих неорганических соединений. Твёрдый аммиак — кубические кристаллы.