Определение слова «нейтрализация» в словарях русского языка, а также примеры его употребления
НЕЙТРАЛИЗА́ЦИЯ, -и, ж.
1. Действие по глаг. нейтрализовать (в 1 знач.). Нейтрализация территории.
2. Ослабление, уничтожение силы, влияния кого-, чего-л.
3. Химическая реакция, при которой происходит уничтожение кислотных свойств раствора с помощью щелочей, а щелочных — с помощью кислот.
нейтрализация
I ж.
1. Процесс действия по гл. нейтрализовать I 1.
|| Результат такого действия.
2. Объявление нейтральным нейтральный I 1. — на случай войны — какого-либо района или государства (в международном праве).
II ж.
Химическая реакция, при которой раствор становится нейтральным нейтральный II, утрачивая кислотные свойства присоединением щелочей или щелочные свойства присоединением кислот.
НЕЙТРАЛИЗ’АЦИЯ, нейтрализации, ·жен.
1. Химическая реакция, при которой раствор утрачивает кислотные свойства присоединением щелочей или щелочные свойства присоединением кислот (·хим. ).
2. Объявление нейтральным на случай войны какого-нибудь определенного района или государства (полит.).
3. Действие по гл. нейтрализовать во 2 и 3 ·знач. (·книж. ). — Именно при свержении власти буржуазии и до упрочения власти пролетариата более всего колеблется и сопротивляется середняк. «Именно в этот период и необходимы союз с беднотой и нейтрализация середняка.» Сталин.
1. ослабление, уничтожение силы, влияния кого-, чего-либо
2. хим. реакция, при которой раствор становится нейтральным, утрачивая кислотные или щелочные свойства (путём присоединения щелочей или кислот соответственно)
3. лингв. устранение различий между фонемами в определённой фонетической позиции
4. дипл. объявление какого-либо государства или какой-либо территории нейтральными
Реакция нейтрализа́ции (от лат. neuter — ни тот, ни другой) — реакция взаимодействия кислоты и основания между собой с образованием соли и слабо диссоциирующего вещества (воды).
В большинстве своем, реакции нейтрализации экзотермичны. К примеру, реакция гидроксида натрия и соляной кислоты:
H
C
l
+
N
a
O
H
→
N
a
C
l
+
H
2
O
{displaystyle {mathsf {HCl+NaOHrightarrow NaCl+H_{2}O}}}
В сокращенном ионном виде уравнение записывают так:
H
+
+
O
H
−
→
H
2
O
{displaystyle {mathsf {H^{+}+OH^{-}rightarrow H_{2}O}}}
Тем не менее, существуют также и эндотермические реакции нейтрализации, например, реакция гидрокарбоната натрия (пищевой соды) и уксусной кислоты.
К понятию нейтрализации также могут относиться реакции сильной кислоты с карбонатами, так как в результате такой реакции получается соль и угольная кислота, которая относится к слабым кислотам (не создает полноценную кислотную среду, не вступает в реакции и слабо диссоциирует), а также к нестабильным, поэтому разлагается на углекислый газ и воду — два нейтральных вещества (оксида).